Larutan dan Konsentrasi Larutan

Ringkasan Konsentrasi Larutan | Kimia SMA

Konsentrasi Larutan

Ringkasan lengkap: Persen, Fraksi Mol, Molaritas, Molalitas & ppm

Kimia SMA Kelas XI

🧪

Apa itu Konsentrasi Larutan?

Konsentrasi larutan menyatakan jumlah zat terlarut yang terdapat dalam sejumlah pelarut atau larutan. Semakin banyak zat terlarut, semakin pekat larutannya.

Ilustrasi: Larutan encer vs Larutan pekat

Encer
(sedikit zat terlarut)

Pekat
(banyak zat terlarut)

💡 Ingat! Zat terlarut = zat yang dilarutkan | Pelarut = zat yang melarutkan | Larutan = campuran homogen keduanya.

📊

1. Persen Kandungan Zat

Persen menyatakan jumlah zat terlarut dalam 100 bagian larutan. Ada tiga jenis:

a. Persen Massa (% massa)

Rumus % massa = (massa zat terlarut / massa larutan) × 100%

📝 Contoh: 20 g gula dilarutkan dalam 80 g air.
Massa larutan = 20 + 80 = 100 g
% massa = (20 / 100) × 100% = 20%

b. Persen Volume (% volume)

Rumus % volume = (volume zat terlarut / volume larutan) × 100%

Sering digunakan untuk larutan cairan dalam cairan atau gas dalam gas (contoh: kadar alkohol).

c. Persen Massa/Volume (% m/v)

Rumus % m/v = (massa zat terlarut (g) / volume larutan (mL)) × 100%

🔢

2. Fraksi Mol (X)

Fraksi mol adalah perbandingan jumlah mol suatu komponen terhadap jumlah mol seluruh komponen dalam larutan. Fraksi mol tidak memiliki satuan (tak berdimensi).

Rumus X_{zat terlarut} = n_terlarut / (n_terlarut + n_pelarut)
X_pelarut = n_pelarut / (n_terlarut + n_pelarut)

💡 Sifat penting: X_terlarut + X_pelarut = 1 (untuk larutan dua komponen)

📝 Contoh: Larutan mengandung 0,2 mol glukosa dan 1,8 mol air.
X_glukosa = 0,2 / (0,2 + 1,8) = 0,2 / 2,0 = 0,1
X_air = 1,8 / 2,0 = 0,9
Cek: 0,1 + 0,9 = 1 ✓

⚗️

3. Molaritas (M)

Molaritas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan. Satuan: mol/L atau disingkat M.

Rumus M = n / V atau M = (massa / Mr) × (1000 / V_mL)

n = mol zat terlarut | V = volume larutan (liter) | Mr = massa molekul relatif

📝 Contoh: 5,85 g NaCl (Mr = 58,5) dilarutkan hingga volume 250 mL.
n = 5,85 / 58,5 = 0,1 mol
V = 250 mL = 0,25 L
M = 0,1 / 0,25 = 0,4 M

💡 Pengenceran: M₁ × V₁ = M₂ × V₂ (jumlah mol sebelum = sesudah pengenceran)

🌡️

4. Molalitas (m)

Molalitas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut. Satuan: mol/kg atau disingkat m.

Rumus m = n / p atau m = (massa / Mr) × (1000 / massa pelarut_g)

n = mol zat terlarut | p = massa pelarut (kg)

📝 Contoh: 10 g NaOH (Mr = 40) dilarutkan dalam 250 g air.
n = 10 / 40 = 0,25 mol
p = 250 g = 0,25 kg
m = 0,25 / 0,25 = 1 m

Molaritas (M)

Berdasarkan volume larutan. Dipengaruhi suhu (volume berubah jika suhu berubah).

Molalitas (m)

Berdasarkan massa pelarut. Tidak dipengaruhi suhu (massa tetap).

🔍

5. Bagian per Juta (bpj / ppm)

ppm (parts per million) atau bpj (bagian per juta) digunakan untuk menyatakan konsentrasi yang sangat kecil, misalnya kadar polutan dalam air atau udara.

Rumus ppm = (massa zat terlarut / massa larutan) × 10⁶
atau ppm ≈ mg zat terlarut / L larutan (untuk larutan encer dalam air)

📝 Contoh: 2 mg zat pencemar dalam 1 liter air (≈ 1 kg).
ppm = (2 × 10⁻³ g / 1000 g) × 10⁶ = 2 ppm

💡 Hubungan: 1 ppm = 1 mg/L (untuk larutan encer) | 1% = 10.000 ppm

📋

Tabel Perbandingan Satuan Konsentrasi

Satuan	Rumus Singkat	Satuan	Dasar Perhitungan
% massa	(m_terlarut / m_larutan) × 100%	%	Massa
% volume	(V_terlarut / V_larutan) × 100%	%	Volume
Fraksi mol (X)	n_komponen / n_total	tanpa satuan	Mol
Molaritas (M)	n / V_larutan (L)	mol/L	Volume larutan
Molalitas (m)	n / massa_pelarut (kg)	mol/kg	Massa pelarut
ppm (bpj)	(m_terlarut / m_larutan) × 10⁶	ppm	Massa (sangat encer)

💡 Tips Mengingat:
• Molaritas → “L” dari Liter (volume larutan)
• Molalitas → “kg” dari kilogram pelarut
• Fraksi mol → hasilnya selalu antara 0 dan 1, dan jumlahnya = 1
• ppm → untuk konsentrasi sangat kecil (polusi, kadar logam, dll.)

Kuis Interaktif – Larutan dan Konsentrasi Larutan

Kuis Interaktif

Larutan dan Konsentrasi Larutan

Kelas XI • 15 Soal • Molaritas • Fraksi Mol • Persen

Petunjuk Pengerjaan

Setiap soal memiliki satu, dua, atau tiga jawaban yang benar.
Centang semua pilihan (A–E) yang menurut Anda benar.
Beberapa soal dilengkapi tabel data untuk membantu perhitungan.
Setelah selesai, klik tombol Periksa Jawaban.

0 dari 15 soal terjawab

Skor Anda

0/15