Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
Larutan Elektrolit & Non-Elektrolit
Panduan Cepat Kimia untuk Siswa SMA/MA
1. Apa itu Larutan?
Larutan adalah campuran homogen yang memiliki komposisi zat penyusun yang sama di seluruh bagiannya [1, 2]. Terdiri dari:
- Zat Terlarut (Solute): Jumlahnya lebih sedikit [1].
- Zat Pelarut (Solvent): Jumlahnya lebih banyak (biasanya air) [1, 2].
2. Klasifikasi Berdasarkan Daya Hantar Listrik
Larutan dibedakan menjadi dua jenis utama berdasarkan kemampuannya menghantarkan arus listrik [1, 3]:
Elektrolit Kuat
Terionisasi sempurna dalam air. Arus listrik mengalir sangat kuat karena jumlah ion sangat banyak [1, 4].
Contoh: HCl, NaOH, NaCl [5, 6].
Elektrolit Lemah
Terionisasi sebagian. Arus listrik mengalir lemah karena jumlah ion hanya sedikit [1, 4, 7].
Contoh: CH3COOH, NH4OH [1, 7].
Non-Elektrolit
Tidak terionisasi sama sekali. Tidak dapat menghantarkan listrik [1, 4, 8].
Contoh: Gula (C6H12O6), Alkohol (C2H5OH) [1, 3, 9].
3. Tabel Perbandingan Ciri-Ciri
| Fitur | Elektrolit Kuat | Elektrolit Lemah | Non-Elektrolit |
|---|---|---|---|
| Derajat Ionisasi (α) | α = 1 | 0 < α < 1 | α = 0 |
| Lampu Percobaan | Menyala Terang | Redup / Mati | Tidak Menyala |
| Gelembung Gas | Sangat Banyak | Sedikit | Tidak Ada |
| Ikatan Kimia | Ionis / Kovalen Polar | Kovalen Polar | Kovalen Non-Polar |
Listrik dihantarkan oleh ion-ion yang bergerak bebas di dalam larutan [7, 10]. Pada senyawa ionik, kristal terpecah menjadi ion, sedangkan pada senyawa kovalen polar, molekul terionisasi akibat gaya tarik antarmolekul air [5, 10].
4. Menghitung Derajat Ionisasi (α)
Derajat ionisasi menunjukkan tingkat kesempurnaan proses penguraian zat menjadi ion-ionnya [10, 11].
Rumus Derajat Ionisasi:
5. Persamaan Reaksi Ionisasi
- Elektrolit Kuat (Satu Arah):
NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl−(aq)[1, 8] - Elektrolit Lemah (Kesetimbangan/Dua Arah):
CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO−(aq) + H+(aq)[1, 12]
Chemistry Virtual Lab: Uji Larutan
Materi: Konsentrasi & Daya Hantar Listrik (Kurikulum Merdeka)
Pilih zat untuk memulai