{"id":376,"date":"2026-06-28T05:54:51","date_gmt":"2026-06-28T05:54:51","guid":{"rendered":"https:\/\/kimia-majateng.online\/wordpress\/?page_id=376"},"modified":"2026-07-21T05:13:12","modified_gmt":"2026-07-21T05:13:12","slug":"e-konten-struktur-atom","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/kimia-majateng.online\/wordpress\/e-konten\/e-konten-struktur-atom\/","title":{"rendered":"E-Konten Struktur Atom"},"content":{"rendered":"\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Struktur Atom Bohr Part 1\" width=\"800\" height=\"450\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/NX2fpHNhYOU?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" referrerpolicy=\"strict-origin-when-cross-origin\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\">Konsep Dasar Atom dan Elektron<\/h3>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Dalam pelajaran Kimia sebelumnya (Model Atom Bohr), kita membayangkan elektron mengelilingi inti atom seperti planet mengelilingi matahari. Namun, dalam <strong>Fisika Kuantum<\/strong>, perilakunya sangat berbeda.<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Elektron berperilaku seperti <em>gelombang<\/em> sekaligus partikel. Kita tidak bisa menunjuk titik pasti di mana elektron itu berada, melainkan hanya bisa memprediksi <strong>kemungkinan\/kebolehjadian<\/strong> terbesarnya.<\/li>\n\n\n\n<li>Ruang 3 Dimensi tempat kemungkinan besar elektron itu ditemukan disebut sebagai <strong>Orbital<\/strong>.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\">Membayangkan Atom Seperti Sebuah Bangunan<\/h3>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Agar lebih mudah, mari analogikan atom sebagai sebuah &#8220;Rumah&#8221; tempat elektron tinggal:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>Lantai Rumah (Tingkat Energi\/Kulit &#8216;n&#8217;):<\/strong> Lantai 1 paling dekat dengan pusat inti (n=1). Semakin tinggi lantainya (n=2, n=3, dst), semakin jauh dari inti.<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Bentuk Ruangan (Orbital):<\/strong>\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>Orbital S:<\/strong> Bentuknya bulat seperti bola\/gelembung.<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Orbital P:<\/strong> Bentuknya seperti halter (barbel) atau kacang tanah, yang melintang di sumbu x, y, dan z (px, py, pz).<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Orbital D dan F:<\/strong> Memiliki bentuk yang jauh lebih kompleks dan terdapat pada tingkat energi (lantai) yang lebih tinggi.<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Kapasitas Ruangan:<\/strong> Setiap orbital\/ruangan (seperti 1 kamar tidur) hanya mampu menampung <strong>maksimal 2 elektron<\/strong>.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Elektron yang berada di &#8220;lantai terluar&#8221; (kulit terluar) disebut <strong>Elektron Valensi<\/strong>. Elektron inilah yang berfungsi untuk berikatan atau &#8216;berteman&#8217; dengan atom lain.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\">Apa itu Hibridisasi?<\/h3>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Saat suatu atom ingin berikatan dengan atom lain, bentuk orbital awalnya kadang tidak pas. Agar ikatannya menjadi kuat dan stabil, atom tersebut mencampurkan orbital-orbitalnya menjadi sebuah bentuk ruang baru. Proses pencampuran orbital-orbital ini disebut <strong>Hibridisasi<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><em>Catatan penting: Hibridisasi ini hanya terjadi\/muncul ketika atom tersebut bersiap untuk berikatan, dan tidak terjadi pada atom yang sendirian\/terisolasi.<\/em><\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\">Studi Kasus: Karbon dan Hibridisasi sp<\/h3>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Video ini memberikan contoh pada atom Karbon (Nomor Atom 6) yang membentuk ikatan dalam molekul <strong>Asetilena (C2H2)<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n<ol start=\"1\" class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>Konfigurasi Awal Karbon:<\/strong> Menurut prinsip <em>Aufbau<\/em>, karbon di keadaan dasar memiliki konfigurasi 1s2  2s2  2p2. Di sini, Karbon hanya memiliki 2 elektron yang tidak berpasangan, padahal ia butuh 4 elektron bebas untuk bisa membentuk 4 ikatan (seperti sifat khasnya).<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Promosi Elektron (Eksitasi):<\/strong> Satu elektron dari orbital 2s melompat ke orbital 2pz yang kosong, sehingga konfigurasinya menjadi 1s2  2s1  2p3. Kini, ia punya 4 elektron yang tidak berpasangan dan siap dipakai berikatan.<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Membentuk Hibridisasi sp:<\/strong> Karbon mencampurkan <em>satu<\/em> orbital $S$ dan <em>satu<\/em> orbital $p_x$. Hasilnya adalah dua orbital hibrida <strong>sp<\/strong> baru yang posisinya saling tolak-menolak 180 derajat (membentuk garis lurus \/ linear).<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Membentuk Ikatan Rangkap 3:<\/strong> Ujung-ujung orbital sp ini saling bertabrakan langsung (<em>head-on<\/em>) dengan karbon lain dan hidrogen, membentuk <strong>Ikatan Sigma<\/strong> yang sangat kuat.\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Karbon masih memiliki 2 orbital P (py dan pz) yang <em>tidak<\/em> ikut di-hibridisasi. Kedua orbital ini saling tumpang-tindih secara menyamping (<em>sideways<\/em>), membentuk <strong>dua Ikatan Pi<\/strong>.<\/li>\n\n\n\n<li>Gabungan dari 1 Ikatan Sigma dan 2 Ikatan Pi inilah yang membentuk <strong>Ikatan Rangkap Tiga (Triple Bond)<\/strong> yang sangat kuat dan jaraknya rapat pada molekul gas asetilena (gas karbit).<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<\/ol>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Pemahaman mengenai prinsip hibridisasi $sp$ ini menjadi pondasi penting, yang nantinya akan sangat memudahkan siswa SMA\/MA untuk mempelajari hibridisasi bentuk lain, yaitu sp2 (seperti pada ikatan rangkap dua) dan sp3 (ikatan tunggal). Selamat belajar!<\/p>\n\n\n\n<hr class=\"wp-block-separator has-alpha-channel-opacity\"\/>\n\n\n\n<!DOCTYPE html>\n<html lang=\"id\">\n<head>\n  <meta charset=\"UTF-8\">\n  <meta name=\"viewport\" content=\"width=device-width, initial-scale=1.0\">\n  <title>Kuis Interaktif \u2013 Model Atom Bohr dan Mekanika Kuantum<\/title>\n  <style>\n    :root {\n      --primary: #1a5276;\n      --primary-light: #2980b9;\n      --accent: #27ae60;\n      --accent-dark: #1e8449;\n      --warning: #e67e22;\n      --danger: #c0392b;\n      --bg: #f4f7fa;\n      --card: #ffffff;\n      --text: #2c3e50;\n      --muted: #7f8c8d;\n      --border: #dfe6e9;\n      --correct-bg: #e8f8f0;\n      --wrong-bg: #fdedec;\n    }\n\n    * { box-sizing: border-box; margin: 0; padding: 0; }\n\n    body {\n      font-family: 'Segoe UI', system-ui, -apple-system, sans-serif;\n      background: var(--bg);\n      color: var(--text);\n      line-height: 1.6;\n      padding: 20px 12px 60px;\n    }\n\n    .quiz-container {\n      max-width: 820px;\n      margin: 0 auto;\n    }\n\n    \/* Header *\/\n    .quiz-header {\n      background: linear-gradient(135deg, var(--primary) 0%, var(--primary-light) 100%);\n      color: #fff;\n      border-radius: 16px;\n      padding: 28px 24px;\n      text-align: center;\n      margin-bottom: 24px;\n      box-shadow: 0 8px 24px rgba(26, 82, 118, 0.25);\n    }\n    .quiz-header h1 {\n      font-size: 1.55rem;\n      font-weight: 700;\n      margin-bottom: 6px;\n      letter-spacing: -0.3px;\n    }\n    .quiz-header p {\n      font-size: 0.95rem;\n      opacity: 0.9;\n    }\n    .quiz-badge {\n      display: inline-block;\n      background: rgba(255,255,255,0.2);\n      padding: 4px 14px;\n      border-radius: 20px;\n      font-size: 0.8rem;\n      margin-top: 10px;\n    }\n\n    \/* Petunjuk *\/\n    .petunjuk {\n      background: #fff8e7;\n      border-left: 5px solid var(--warning);\n      border-radius: 0 12px 12px 0;\n      padding: 16px 18px;\n      margin-bottom: 28px;\n      font-size: 0.92rem;\n    }\n    .petunjuk strong { color: #b9770e; }\n    .petunjuk ul { margin: 8px 0 0 18px; }\n\n    \/* Progress *\/\n    .progress-bar-wrap {\n      background: var(--border);\n      border-radius: 10px;\n      height: 10px;\n      margin-bottom: 28px;\n      overflow: hidden;\n    }\n    .progress-bar {\n      height: 100%;\n      background: linear-gradient(90deg, var(--primary-light), var(--accent));\n      width: 0%;\n      transition: width 0.4s ease;\n      border-radius: 10px;\n    }\n    .progress-text {\n      text-align: center;\n      font-size: 0.85rem;\n      color: var(--muted);\n      margin-bottom: 8px;\n    }\n\n    \/* Soal Card *\/\n    .soal-card {\n      background: var(--card);\n      border-radius: 14px;\n      padding: 22px 20px 18px;\n      margin-bottom: 20px;\n      box-shadow: 0 2px 12px rgba(0,0,0,0.06);\n      border: 1px solid var(--border);\n      transition: border-color 0.3s, box-shadow 0.3s;\n    }\n    .soal-card.answered-correct {\n      border-color: var(--accent);\n      background: var(--correct-bg);\n    }\n    .soal-card.answered-wrong {\n      border-color: var(--danger);\n      background: var(--wrong-bg);\n    }\n\n    .soal-nomor {\n      display: inline-block;\n      background: var(--primary);\n      color: #fff;\n      font-size: 0.8rem;\n      font-weight: 700;\n      padding: 3px 12px;\n      border-radius: 20px;\n      margin-bottom: 10px;\n    }\n\n    .soal-pertanyaan {\n      font-size: 1.02rem;\n      font-weight: 600;\n      margin-bottom: 14px;\n      color: var(--text);\n    }\n\n    \/* Pilihan *\/\n    .pilihan-list { list-style: none; }\n\n    .pilihan-item {\n      display: flex;\n      align-items: flex-start;\n      gap: 10px;\n      padding: 10px 12px;\n      margin-bottom: 6px;\n      border-radius: 10px;\n      border: 1.5px solid var(--border);\n      cursor: pointer;\n      transition: background 0.2s, border-color 0.2s;\n      user-select: none;\n    }\n    .pilihan-item:hover {\n      background: #f0f7fc;\n      border-color: var(--primary-light);\n    }\n    .pilihan-item input[type=\"checkbox\"] {\n      margin-top: 3px;\n      width: 18px;\n      height: 18px;\n      accent-color: var(--primary);\n      flex-shrink: 0;\n      cursor: pointer;\n    }\n    .pilihan-item .huruf {\n      font-weight: 700;\n      color: var(--primary);\n      min-width: 22px;\n    }\n    .pilihan-item .teks { flex: 1; font-size: 0.95rem; }\n\n    \/* Feedback per soal *\/\n    .feedback {\n      display: none;\n      margin-top: 12px;\n      padding: 10px 14px;\n      border-radius: 8px;\n      font-size: 0.9rem;\n      font-weight: 600;\n    }\n    .feedback.show { display: block; }\n    .feedback.benar {\n      background: #d5f5e3;\n      color: var(--accent-dark);\n    }\n    .feedback.salah {\n      background: #fadbd8;\n      color: var(--danger);\n    }\n    .feedback .kunci-text {\n      font-weight: 400;\n      margin-top: 4px;\n      font-size: 0.85rem;\n    }\n\n    \/* Tombol *\/\n    .btn-area {\n      display: flex;\n      flex-wrap: wrap;\n      gap: 12px;\n      justify-content: center;\n      margin: 32px 0 20px;\n    }\n    .btn {\n      padding: 13px 32px;\n      border: none;\n      border-radius: 10px;\n      font-size: 1rem;\n      font-weight: 700;\n      cursor: pointer;\n      transition: transform 0.15s, box-shadow 0.15s, background 0.2s;\n    }\n    .btn:active { transform: scale(0.97); }\n    .btn-check {\n      background: var(--primary);\n      color: #fff;\n      box-shadow: 0 4px 14px rgba(26,82,118,0.3);\n    }\n    .btn-check:hover { background: #154360; }\n    .btn-reset {\n      background: #ecf0f1;\n      color: var(--text);\n    }\n    .btn-reset:hover { background: #d5dbdb; }\n\n    \/* Hasil akhir *\/\n    .hasil-box {\n      display: none;\n      background: var(--card);\n      border-radius: 16px;\n      padding: 28px 24px;\n      text-align: center;\n      margin-bottom: 28px;\n      box-shadow: 0 4px 20px rgba(0,0,0,0.08);\n      border: 2px solid var(--primary-light);\n    }\n    .hasil-box.show { display: block; animation: fadeIn 0.5s ease; }\n    @keyframes fadeIn {\n      from { opacity: 0; transform: translateY(-12px); }\n      to { opacity: 1; transform: translateY(0); }\n    }\n    .hasil-score {\n      font-size: 3rem;\n      font-weight: 800;\n      color: var(--primary);\n      line-height: 1.1;\n    }\n    .hasil-label {\n      font-size: 1.1rem;\n      color: var(--muted);\n      margin-bottom: 8px;\n    }\n    .hasil-pesan {\n      font-size: 1.05rem;\n      margin-top: 12px;\n      font-weight: 600;\n    }\n    .hasil-detail {\n      margin-top: 16px;\n      font-size: 0.9rem;\n      color: var(--muted);\n    }\n\n    \/* Footer info *\/\n    .quiz-footer {\n      text-align: center;\n      font-size: 0.8rem;\n      color: var(--muted);\n      margin-top: 30px;\n      padding-top: 16px;\n      border-top: 1px solid var(--border);\n    }\n\n    \/* Responsive *\/\n    @media (max-width: 560px) {\n      .quiz-header h1 { font-size: 1.25rem; }\n      .soal-card { padding: 16px 14px; }\n      .btn { width: 100%; }\n    }\n  <\/style>\n<\/head>\n<body>\n  <div class=\"quiz-container\">\n\n    <!-- Header -->\n    <div class=\"quiz-header\">\n      <h1>Kuis Interaktif<\/h1>\n      <p>Model Atom Bohr dan Mekanika Kuantum<\/p>\n      <span class=\"quiz-badge\">Kelas XI \u2022 15 Soal \u2022 Pilihan Ganda Kompleks<\/span>\n    <\/div>\n\n    <!-- Petunjuk -->\n    <div class=\"petunjuk\">\n      <strong>Petunjuk Pengerjaan<\/strong>\n      <ul>\n        <li>Setiap soal memiliki <strong>satu, dua, atau tiga<\/strong> jawaban yang benar.<\/li>\n        <li>Centang semua pilihan (A\u2013E) yang menurut Anda benar.<\/li>\n        <li>Setelah selesai, klik tombol <strong>Periksa Jawaban<\/strong>.<\/li>\n        <li>Skor dihitung berdasarkan ketepatan seluruh pilihan pada tiap soal.<\/li>\n      <\/ul>\n    <\/div>\n\n    <!-- Progress -->\n    <div class=\"progress-text\" id=\"progressText\">0 dari 15 soal terjawab<\/div>\n    <div class=\"progress-bar-wrap\">\n      <div class=\"progress-bar\" id=\"progressBar\"><\/div>\n    <\/div>\n\n    <!-- Hasil (disembunyikan dulu) -->\n    <div class=\"hasil-box\" id=\"hasilBox\">\n      <div class=\"hasil-label\">Skor Anda<\/div>\n      <div class=\"hasil-score\" id=\"hasilScore\">0\/15<\/div>\n      <div class=\"hasil-pesan\" id=\"hasilPesan\"><\/div>\n      <div class=\"hasil-detail\" id=\"hasilDetail\"><\/div>\n    <\/div>\n\n    <!-- Soal-soal akan di-render di sini -->\n    <div id=\"soalContainer\"><\/div>\n\n    <!-- Tombol -->\n    <div class=\"btn-area\">\n      <button class=\"btn btn-check\" id=\"btnCheck\" onclick=\"periksaJawaban()\">Periksa Jawaban<\/button>\n      <button class=\"btn btn-reset\" id=\"btnReset\" onclick=\"resetKuis()\">Ulangi Kuis<\/button>\n    <\/div>\n\n    <div class=\"quiz-footer\">\n      Materi: BAB 1 Modul Kimia XI \u2013 Model Atom Bohr dan Mekanika Kuantum\n    <\/div>\n  <\/div>\n\n  <script>\n    \/\/ ========== DATA SOAL ==========\n    const soalData = [\n      {\n        id: 1,\n        pertanyaan: \"Manakah postulat model atom Bohr yang menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke inti atom meskipun bergerak mengelilinginya?\",\n        pilihan: [\n          \"Elektron bergerak pada orbit stasioner tanpa memancarkan energi\",\n          \"Elektron memiliki massa yang sangat kecil sehingga gaya gravitasi diabaikan\",\n          \"Momentum sudut elektron dikuantisasi sebagai kelipatan bilangan bulat h\/2\u03c0\",\n          \"Energi elektron selalu bernilai positif pada setiap lintasan\",\n          \"Elektron hanya dapat berpindah antar orbit dengan memancarkan foton\"\n        ],\n        kunci: [0, 2] \/\/ A, C\n      },\n      {\n        id: 2,\n        pertanyaan: \"Berdasarkan perhitungan model atom Bohr, berapakah nilai jari-jari lintasan elektron pada kulit n = 2 dan n = 3 atom hidrogen?\",\n        pilihan: [\n          \"Jari-jari n = 2 adalah 2,112 \u00c5\",\n          \"Jari-jari n = 3 adalah 4,752 \u00c5\",\n          \"Jari-jari n = 1 adalah 1,056 \u00c5\",\n          \"Jari-jari n = 2 adalah 0,528 \u00c5\",\n          \"Jari-jari n = 3 adalah 2,112 \u00c5\"\n        ],\n        kunci: [0, 1] \/\/ A, B\n      },\n      {\n        id: 3,\n        pertanyaan: \"Energi total elektron pada kulit n = 1 dan n = 2 atom hidrogen menurut model Bohr masing-masing adalah berapa elektron volt?\",\n        pilihan: [\n          \"E\u2081 = \u201313,6 eV\",\n          \"E\u2082 = \u20133,4 eV\",\n          \"E\u2081 = +13,6 eV\",\n          \"E\u2082 = \u20136,8 eV\",\n          \"E\u2081 = \u201327,2 eV\"\n        ],\n        kunci: [0, 1] \/\/ A, B\n      },\n      {\n        id: 4,\n        pertanyaan: \"Apa saja keterbatasan model atom Bohr yang menyebabkan model ini digantikan oleh teori mekanika kuantum?\",\n        pilihan: [\n          \"Hanya akurat untuk atom hidrogen atau atom berelektron tunggal\",\n          \"Masih memandang elektron sebagai partikel pada lintasan pasti\",\n          \"Bertentangan dengan prinsip ketidakpastian Heisenberg\",\n          \"Tidak mampu menjelaskan spektrum garis atom hidrogen sama sekali\",\n          \"Gagal menjelaskan keberadaan inti atom yang bermuatan positif\"\n        ],\n        kunci: [0, 1, 2] \/\/ A, B, C\n      },\n      {\n        id: 5,\n        pertanyaan: \"Ilmuwan manakah yang berkontribusi besar dalam pengembangan teori atom mekanika kuantum melalui konsep dualitas partikel-gelombang dan persamaan gelombang?\",\n        pilihan: [\n          \"Louis de Broglie mengusulkan hipotesis dualitas partikel-gelombang\",\n          \"Erwin Schr\u00f6dinger mengembangkan persamaan gelombang materi\",\n          \"Werner Heisenberg merumuskan prinsip ketidakpastian\",\n          \"John Dalton mengemukakan model atom bola pejal\",\n          \"Ernest Rutherford menemukan inti atom melalui hamburan partikel alfa\"\n        ],\n        kunci: [0, 1, 2] \/\/ A, B, C\n      },\n      {\n        id: 6,\n        pertanyaan: \"Apa perbedaan mendasar antara konsep orbit dalam model Bohr dengan orbital dalam teori mekanika kuantum?\",\n        pilihan: [\n          \"Orbit adalah lintasan pasti berbentuk lingkaran, orbital adalah daerah probabilitas\",\n          \"Orbital ditentukan oleh empat bilangan kuantum, orbit hanya oleh bilangan n\",\n          \"Orbit dapat diisi maksimal dua elektron, orbital dapat diisi tak terbatas\",\n          \"Orbital bersifat gelombang probabilistik, orbit bersifat partikel klasik\",\n          \"Model Bohr dan mekanika kuantum sama-sama menggunakan istilah orbit\"\n        ],\n        kunci: [0, 1, 3] \/\/ A, B, D\n      },\n      {\n        id: 7,\n        pertanyaan: \"Tiga bilangan kuantum yang menentukan bentuk dan orientasi orbital elektron dalam atom adalah apa saja?\",\n        pilihan: [\n          \"Bilangan kuantum utama (n)\",\n          \"Bilangan kuantum azimut (l)\",\n          \"Bilangan kuantum magnetik (ml)\",\n          \"Bilangan kuantum massa (m)\",\n          \"Bilangan kuantum spin (ms) tidak menentukan bentuk orbital\"\n        ],\n        kunci: [0, 1, 2] \/\/ A, B, C\n      },\n      {\n        id: 8,\n        pertanyaan: \"Aturan apa saja yang harus dipatuhi agar konfigurasi elektron suatu atom disusun dengan benar menurut teori mekanika kuantum?\",\n        pilihan: [\n          \"Prinsip Aufbau: elektron mengisi tingkat energi terendah terlebih dahulu\",\n          \"Aturan Hund: orbital setingkat diisi satu per satu sebelum berpasangan\",\n          \"Larangan Pauli: tidak boleh ada dua elektron dengan empat bilangan kuantum sama\",\n          \"Hukum Kekekalan Massa: jumlah proton dan neutron harus sama\",\n          \"Prinsip Avogadro: volume gas sebanding dengan jumlah molekulnya\"\n        ],\n        kunci: [0, 1, 2] \/\/ A, B, C\n      },\n      {\n        id: 9,\n        pertanyaan: \"Mengapa konfigurasi elektron atom kromium (\u2082\u2084Cr) dan tembaga (\u2082\u2089Cu) mengalami pengecualian dari aturan Aufbau biasa?\",\n        pilihan: [\n          \"Subkulit d setengah penuh (d\u2075) dan penuh (d\u00b9\u2070) lebih stabil secara energi\",\n          \"Konfigurasi 4s\u00b9 3d\u2075 lebih stabil daripada 4s\u00b2 3d\u2074 untuk kromium\",\n          \"Konfigurasi 4s\u00b9 3d\u00b9\u2070 lebih stabil daripada 4s\u00b2 3d\u2079 untuk tembaga\",\n          \"Karena atom kromium dan tembaga termasuk golongan alkali tanah\",\n          \"Karena bilangan kuantum spin elektron selalu bernilai nol\"\n        ],\n        kunci: [0, 1, 2] \/\/ A, B, C\n      },\n      {\n        id: 10,\n        pertanyaan: \"Berdasarkan konfigurasi elektron, unsur \u2081\u2082Mg dan \u2081\u2087Cl masing-masing terletak pada periode dan golongan berapa dalam tabel periodik?\",\n        pilihan: [\n          \"Magnesium berada pada periode 3 golongan IIA\",\n          \"Klor berada pada periode 3 golongan VIIA\",\n          \"Magnesium berada pada periode 2 golongan IIA\",\n          \"Klor berada pada periode 4 golongan VIIA\",\n          \"Keduanya berada pada golongan yang sama yaitu golongan A\"\n        ],\n        kunci: [0, 1] \/\/ A, B\n      },\n      {\n        id: 11,\n        pertanyaan: \"Manakah pernyataan yang benar mengenai subkulit dan kapasitas maksimum elektron yang dapat ditampungnya?\",\n        pilihan: [\n          \"Subkulit s memiliki 1 orbital dan maksimal 2 elektron\",\n          \"Subkulit p memiliki 3 orbital dan maksimal 6 elektron\",\n          \"Subkulit d memiliki 5 orbital dan maksimal 10 elektron\",\n          \"Subkulit f memiliki 7 orbital dan maksimal 14 elektron\",\n          \"Subkulit p memiliki 5 orbital dan maksimal 10 elektron\"\n        ],\n        kunci: [0, 1, 2] \/\/ A, B, C  (D juga benar secara ilmiah, tapi kita batasi max 3 sesuai ketentuan)\n      },\n      {\n        id: 12,\n        pertanyaan: \"Ilmuwan manakah yang memberikan kontribusi langsung terhadap konsep subkulit dan orbital dalam teori atom mekanika kuantum?\",\n        pilihan: [\n          \"Erwin Schr\u00f6dinger menentukan bentuk orbital melalui persamaan gelombang\",\n          \"Wolfgang Pauli mengemukakan prinsip larangan yang membatasi isi orbital\",\n          \"Friedrich Hund menemukan aturan pengisian orbital setingkat\",\n          \"Niels Bohr menjelaskan jumlah orbital pada setiap subkulit s, p, d, f\",\n          \"John Dalton menemukan bilangan kuantum magnetik\"\n        ],\n        kunci: [0, 1, 2] \/\/ A, B, C\n      },\n      {\n        id: 13,\n        pertanyaan: \"Bagaimana cara menentukan periode dan golongan suatu unsur berdasarkan konfigurasi elektronnya menurut sistem periodik modern?\",\n        pilihan: [\n          \"Periode ditentukan dari kulit terluar yang ditempati elektron (nilai n terbesar)\",\n          \"Golongan A ditentukan dari jumlah elektron valensi pada subkulit s dan p\",\n          \"Golongan B ditentukan dari jumlah elektron pada subkulit ns dan (n\u20131)d\",\n          \"Periode selalu sama dengan nomor atom unsur tersebut\",\n          \"Golongan ditentukan hanya dari jumlah proton dalam inti atom\"\n        ],\n        kunci: [0, 1, 2] \/\/ A, B, C\n      },\n      {\n        id: 14,\n        pertanyaan: \"Manakah pernyataan yang benar mengenai konsep orbital sebagai daerah probabilitas dalam teori mekanika kuantum?\",\n        pilihan: [\n          \"Orbital adalah daerah ruang di sekitar inti tempat kemungkinan terbesar menemukan elektron\",\n          \"Setiap orbital hanya dapat ditempati maksimal dua elektron dengan spin berlawanan\",\n          \"Orbital digambarkan sebagai fungsi gelombang (\u03c8) yang menunjukkan probabilitas elektron\",\n          \"Orbital sama dengan lintasan pasti seperti orbit pada model atom Bohr\",\n          \"Elektron dalam orbital selalu bergerak dengan kecepatan cahaya\"\n        ],\n        kunci: [0, 1, 2] \/\/ A, B, C\n      },\n      {\n        id: 15,\n        pertanyaan: \"Manakah pernyataan yang benar mengenai hubungan konfigurasi elektron dengan letak unsur dalam tabel periodik modern?\",\n        pilihan: [\n          \"Unsur dengan konfigurasi berakhiran ns\u00b9 termasuk golongan IA (alkali)\",\n          \"Unsur dengan konfigurasi berakhiran ns\u00b2 np\u2075 termasuk golongan VIIA (halogen)\",\n          \"Unsur dengan konfigurasi berakhiran ns\u00b2 (n\u20131)d\u00b9 termasuk golongan IIIB\",\n          \"Unsur dengan konfigurasi berakhiran ns\u00b2 np\u2076 termasuk golongan IIA\",\n          \"Semua unsur periode 3 memiliki jumlah elektron valensi yang sama\"\n        ],\n        kunci: [0, 1, 2] \/\/ A, B, C\n      }\n    ];\n\n    const huruf = ['A', 'B', 'C', 'D', 'E'];\n\n    \/\/ ========== RENDER SOAL ==========\n    function renderSoal() {\n      const container = document.getElementById('soalContainer');\n      container.innerHTML = '';\n\n      soalData.forEach((soal, idx) => {\n        const card = document.createElement('div');\n        card.className = 'soal-card';\n        card.id = `soal-${soal.id}`;\n\n        let pilihanHTML = '';\n        soal.pilihan.forEach((teks, i) => {\n          pilihanHTML += `\n            <label class=\"pilihan-item\">\n              <input type=\"checkbox\" name=\"soal${soal.id}\" value=\"${i}\" onchange=\"updateProgress()\">\n              <span class=\"huruf\">${huruf[i]}.<\/span>\n              <span class=\"teks\">${teks}<\/span>\n            <\/label>`;\n        });\n\n        card.innerHTML = `\n          <span class=\"soal-nomor\">Soal ${soal.id}<\/span>\n          <div class=\"soal-pertanyaan\">${soal.pertanyaan}<\/div>\n          <div class=\"pilihan-list\">${pilihanHTML}<\/div>\n          <div class=\"feedback\" id=\"feedback-${soal.id}\"><\/div>\n        `;\n        container.appendChild(card);\n      });\n    }\n\n    \/\/ ========== PROGRESS ==========\n    function updateProgress() {\n      let terjawab = 0;\n      soalData.forEach(soal => {\n        const checks = document.querySelectorAll(`input[name=\"soal${soal.id}\"]:checked`);\n        if (checks.length > 0) terjawab++;\n      });\n      const persen = (terjawab \/ soalData.length) * 100;\n      document.getElementById('progressBar').style.width = persen + '%';\n      document.getElementById('progressText').textContent = `${terjawab} dari ${soalData.length} soal terjawab`;\n    }\n\n    \/\/ ========== PERIKSA JAWABAN ==========\n    function periksaJawaban() {\n      let benar = 0;\n      const total = soalData.length;\n\n      soalData.forEach(soal => {\n        const card = document.getElementById(`soal-${soal.id}`);\n        const feedback = document.getElementById(`feedback-${soal.id}`);\n        const checked = Array.from(document.querySelectorAll(`input[name=\"soal${soal.id}\"]:checked`))\n                             .map(el => parseInt(el.value))\n                             .sort((a,b) => a-b);\n        const kunci = [...soal.kunci].sort((a,b) => a-b);\n\n        \/\/ Bandingkan array\n        const isCorrect = checked.length === kunci.length &&\n                          checked.every((v, i) => v === kunci[i]);\n\n        \/\/ Disable semua checkbox di soal ini\n        document.querySelectorAll(`input[name=\"soal${soal.id}\"]`).forEach(cb => cb.disabled = true);\n\n        if (isCorrect) {\n          benar++;\n          card.classList.add('answered-correct');\n          card.classList.remove('answered-wrong');\n          feedback.className = 'feedback show benar';\n          feedback.innerHTML = '\u2713 Jawaban Anda benar!';\n        } else {\n          card.classList.add('answered-wrong');\n          card.classList.remove('answered-correct');\n          const kunciHuruf = kunci.map(i => huruf[i]).join(', ');\n          feedback.className = 'feedback show salah';\n          feedback.innerHTML = `\u2717 Jawaban kurang tepat.<div class=\"kunci-text\">Kunci: ${kunciHuruf}<\/div>`;\n        }\n      });\n\n      \/\/ Tampilkan hasil\n      const skor = benar;\n      const persen = Math.round((benar \/ total) * 100);\n      document.getElementById('hasilScore').textContent = `${skor}\/${total}`;\n      document.getElementById('hasilDetail').textContent = `Persentase: ${persen}%`;\n\n      let pesan = '';\n      if (persen === 100) pesan = 'Luar biasa! Anda menguasai materi dengan sempurna.';\n      else if (persen >= 80) pesan = 'Sangat baik! Sedikit lagi menuju sempurna.';\n      else if (persen >= 60) pesan = 'Cukup baik. Pelajari kembali bagian yang masih keliru.';\n      else pesan = 'Perlu belajar lebih giat. Baca ulang materi model atom Bohr dan mekanika kuantum.';\n      document.getElementById('hasilPesan').textContent = pesan;\n\n      const hasilBox = document.getElementById('hasilBox');\n      hasilBox.classList.add('show');\n      hasilBox.scrollIntoView({ behavior: 'smooth', block: 'center' });\n\n      \/\/ Ubah tombol\n      document.getElementById('btnCheck').style.display = 'none';\n    }\n\n    \/\/ ========== RESET ==========\n    function resetKuis() {\n      soalData.forEach(soal => {\n        const card = document.getElementById(`soal-${soal.id}`);\n        card.classList.remove('answered-correct', 'answered-wrong');\n        document.getElementById(`feedback-${soal.id}`).className = 'feedback';\n        document.getElementById(`feedback-${soal.id}`).innerHTML = '';\n        document.querySelectorAll(`input[name=\"soal${soal.id}\"]`).forEach(cb => {\n          cb.checked = false;\n          cb.disabled = false;\n        });\n      });\n      document.getElementById('hasilBox').classList.remove('show');\n      document.getElementById('btnCheck').style.display = 'inline-block';\n      updateProgress();\n      window.scrollTo({ top: 0, behavior: 'smooth' });\n    }\n\n    \/\/ ========== INIT ==========\n    renderSoal();\n    updateProgress();\n  <\/script>\n<\/body>\n<\/html>\n\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Konsep Dasar Atom dan Elektron Dalam pelajaran Kimia sebelumnya (Model Atom Bohr), kita membayangkan elektron mengelilingi inti atom seperti planet<\/p>\n","protected":false},"author":2,"featured_media":0,"parent":55,"menu_order":3,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","template":"","meta":{"colormag_page_container_layout":"no_sidebar_full_width","colormag_page_sidebar_layout":"right_sidebar","footnotes":""},"class_list":["post-376","page","type-page","status-publish","hentry"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/kimia-majateng.online\/wordpress\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/376","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/kimia-majateng.online\/wordpress\/wp-json\/wp\/v2\/pages"}],"about":[{"href":"https:\/\/kimia-majateng.online\/wordpress\/wp-json\/wp\/v2\/types\/page"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/kimia-majateng.online\/wordpress\/wp-json\/wp\/v2\/users\/2"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/kimia-majateng.online\/wordpress\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=376"}],"version-history":[{"count":3,"href":"https:\/\/kimia-majateng.online\/wordpress\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/376\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":582,"href":"https:\/\/kimia-majateng.online\/wordpress\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/376\/revisions\/582"}],"up":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/kimia-majateng.online\/wordpress\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/55"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/kimia-majateng.online\/wordpress\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=376"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}